过氧化氢生产工艺

过氧化氢的化学式是H2O2，俗称过氧化氢。外观为无色透明液体，为强氧化剂，其水溶液适用于医疗伤口消毒、环境消毒和食品消毒。在正常情况下，它会分解成水和氧气，但分解速率极慢，通过加入催化剂——二氧化锰或短波辐射来加快反应速度。

物理性质

水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、醚，不溶于苯和石油醚。

纯过氧化氢是一种淡蓝色的粘性液体，熔点为-0.43°C，沸点为150.2°C。纯过氧化氢会改变其分子构型，因此熔点也会发生变化。凝固点固体密度为1.71 g/，随温度升高而降低。它的缔合度比H2O大，因此它的介电常数和沸点都比水高。纯过氧化氢相对稳定，加热到153°c时剧烈分解为水和氧。值得注意的是，过氧化氢中不存在分子间氢键。

过氧化氢对有机物有很强的氧化作用，一般用作氧化剂。

化学性质

氧化

(油画中的铅白[碱式碳酸铅]与空气中的硫化氢反应形成黑色的硫化铅，可以用过氧化氢洗涤)

(需要碱性介质)

2.减少

3.在10ml的10%样品溶液中加入稀释硫酸试验溶液(TS-241) 5ml和高锰酸钾试验溶液(TS-193) 1ml。

应该有气泡，高锰酸钾的颜色消失。它对石蕊是酸性的。就有机物而言，它是爆炸性的。

4.取1克样品(精确到0.1 mg)，用水稀释至250.0 ml。取该溶液25 ml，加入稀硫酸试验溶液(TS-241) 10 ml，用0.1 mol/L高锰酸钾滴定。高锰酸钾相当于1.70毫克过氧化氢(h2o2)。

5.对于有机物，热，释放氧和水，对于铬酸，高锰酸钾，金属粉末反应剧烈。为了防止分解，可以添加微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠或类似的。

6.过氧化氢是一种很弱的酸:H2O2 =(可逆)= H++HO2-(Ka = 2.4 x 10-12)。因此，金属的过氧化物可以看作是它的盐。

的主要目的

过氧化氢的使用分为医疗、军事和工业用途。日常消毒是用医用双氧水。医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病菌酵母等，一般用于物体表面消毒。双氧水有氧化作用，但医用双氧水的浓度等于或低于3%。将其擦拭到创面时，会灼伤，表面会氧化成白色和气泡，可用清水冲洗。3-5分钟后恢复原色。

化学工业是以生产过硼酸钠、过碳酸钠、过乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等为原料，酒石酸、维生素等氧化剂。制药工业用作杀菌剂、消毒剂和氧化剂，用于生产福瑞姆和40升抗菌剂。印染工业用作棉织物的漂白剂和还原染料染色的着色剂。在生产金属盐或其他化合物时去除铁和其他重金属。也可用于电镀槽中去除无机杂质，提高电镀件的质量。也可用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、油脂等的漂白。高浓度的过氧化氢可以用作火箭动力燃料。

民用用途:用于处理厨房下水道的异味，到药房买双氧水加洗衣粉加入下水道即可去污、消毒、消毒;

3%过氧化氢(医用级)用于伤口消毒;

工业法律

碱性过氧化氢生产方法:krypton-containing空气电极生产碱性过氧化氢,特点在每一对电极由阳极板,塑料网,阳离子膜和helium-containing空气阴极,上下两端的电极工作区域。有分配室进入流体和排出液体的收藏室,和一个孔排列在流体入口,和多组分的电极采用偶极串联方法有限延长阳极循环碱的塑料柔软水进口和出口。所述管与所述液体收集管连接后，由单元板组装所述多组分电极组。

磷酸中和法:其特征在于由过氧化钠水溶液制备，步骤如下:

(1)将过氧化钠水溶液用磷酸或磷酸二氢钠NaH2PO4中和到pH值为9.0 ~ 9.7，形成Na2HPO4 + H2O2水溶液。

(2)将Na2HPO4和H2O2的水溶液冷却至+5 ~ -5℃，使大部分Na2HPO4以Na2HPO4•10H2O水合物的形式析出。

(3)在离心分离器中分离含有Na2HPO4•10h2o水合物和过氧化氢水溶液的混合物，从少量的Na2HPO4和过氧化氢水溶液中分离出Na2HPO4•10h2o晶体。

(4)将含有少量Na2HPO4和过氧化氢的水溶液在蒸发器中蒸发，得到含有H2O2和H2O的蒸汽，从底部排出含有过氧化氢的Na2HPO4浓缩盐溶液，返回中和槽。

(5)含H2O2和H2O的蒸汽在减压下进行分馏，得到约30%的H2O2产物。

电解硫酸法:将60%的硫酸电解得到过氧二硫酸，再水解得到浓度为95%的过氧化氢。

2-乙基肟法:工业规模生产的主要方法是2-乙基肟(EAQ)法。2-乙基肼在一定温度下

该力在催化剂的作用下与氢反应生成2-乙基对苯二酚，2-乙基对苯二酚在一定的温度和压力下与氧气生成氧气。

还原反应，2-乙基对苯二酚被还原成2-乙基肼，生成过氧化氢。提取后得到双氧水水溶液，最后用重芳烃纯化得到合格的双氧水水溶液，俗称双氧水。该工艺大部分用于制备27.5%的过氧化氢，通过蒸馏可以得到更高浓度的过氧化氢水溶液(如35%、50%的过氧化氢)。